Conceptos atomicos

Radio 

Nos indica la posicion de los elementos en la tabla periodica. Existen dos tipos de radio, el ionico y el atomico.

Radio Ionico:

Es aquel que une un cation con un anion, ejemplo: el caso de la cal (CaO).

Regla: Observando la tabla periodica, primero el elemento anion de cargas negativas es el mayor.  Por ejemplo en la tabla periodica el yodo tiene un radio atomico de 116 x10^-12.

El cation con menor numero de cargas positivas es el mayor. Ejemplo el cesio tiene un radio atomico 169 x 10^-12 , es el mayor porque contiene el menor numero de cargas positivas.

Cuando dos elementos cationicos contienen el mismo numero de cargas, es mayor el que esta debajo en la tabla periodica.

El radio atomico disminuye en la tabla periodica de izquierda a derecha.

Radio Atomico

Se caracteriza en los elementos metalicos de la tabla periodica, y se define como la mitad entre 2 nucleos adyacentes.

El radio atomico aumental del grupo 8 al 1, horizontalmente y verticalmente de arriba hacia abajo. La unidad sigue siendo el picometro.

Que es la afinidad electronica ?

Es la energia que libera un atomo cuando adiciona para su electron.

Los halogenos son los elementos que poseen mayor afinidad electronica y a quienes resulta facil agregar un electron para formar una estructura estable de 8 electrones, la unidad es Kcal/mol.

Potencial de Ionizacion: 

Es la energia que se le debe aplicar a un atomo negativo para que pueda liberar 1 electron, se mide en kcal/mol.

Tipos de enlace

IONICO-COVALENTE

Enlace Ionico:

Cuando el atomo que contiene el menor numero de electrones transfiere ese numero de electrones a otro atomo que contiene en su tultima orbita mayor numero de electrones. Grupo: 1,7,2,6,3,5.

Por ejemplo el sodio posee un solo electron en su ultima orbita, y el cloro posee 7 electrones en su ultima orbita, el sodio transfiere el electron hacia el cloro y forma el Nacl.

Enlace Covalente: 

Al contrario del enlace ionico es caractersticos de los elementos del mismo grupo de la tabla periodica. Grupo 7,6,5,4

Electronegatividad:

Es la fuerza que posee el atomo para atraer electrones el menor es el Cs(0,7) y el mayor es el F(4).

Valencias:

Son las cargas que distinguen a los aniones y los cationes. Debido a ella se presenta la capacidad del atomo de poderse combinar, se representa por medio de un guien entre el cation y el anion.

Electrones de valencia: 

Se llama asi a todos los electrones de los atomos que no presentan configuracion de 8 electrones en su ultima orbita, es caracteristica de todos los grupos a excepcion de los gases.